Question

6．在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)放出a kJ熱量
• B． 消耗1mol N₂的同時消耗3molH₂
• C． 3ν（H₂）=2ν（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

Answer 1

分析 A．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，物質(zhì)的量與熱量成正比，可逆反應(yīng)中1molN₂不能完全轉(zhuǎn)化；
B．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量比為1：3；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，物質(zhì)的量與熱量成正比，可逆反應(yīng)中1molN₂不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量未知，不能確定反應(yīng)放出的熱量，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量比為1：3，則消耗1mol N₂的同時消耗3molH₂，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則2ν（H₂）=3ν（NH₃），故C錯誤；
D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定為1：3：2，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握可逆反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量關(guān)系、速率及濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)AD為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．