Question

15．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，堿性增強．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液溶液的溫度達(dá)不到150℃．
（4）關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是a．
a．c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

Answer 1

分析 NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解；
（3）常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃；
（4）據(jù)NaHCO₃飽和水溶液中存在電荷守恒、物料守恒，碳酸氫鈉溶液顯堿性．

解答 解：NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，
故答案為：大于；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學(xué)結(jié)論正確，而加入A、D都生成沉淀，不能正確，加入C無現(xiàn)象，故答案為：乙；B；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，故答案為：等于；甲；
（3）如NaHCO₃的分解溫度為150℃，則乙的結(jié)論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，
故答案為：乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃；
（4）據(jù)NaHCO₃飽和水溶液中存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-），存在物料守恒，則有c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃），碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度小于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度，故答案為：a．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．