4．某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；
（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應．
（2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量．

分析 （1）探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；
（2）放熱反應中反應物總能量高于生成物，吸熱反應中反應物總能量低于生成物，據(jù)此分析．

解答 解：（1）實驗中反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應；
故答案為：放；吸；
（2）b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物；
故答案為：低于．

點評 本題考查學生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應，注意放熱反應反應物總能量高于生成物，吸熱反應中反應物總能量低于生成物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結構：

回答下列問題：
（1）根據(jù)元素電負性請判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價分別為+2和-3．
（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為sp2，sp3；在圖乙的方框內用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，堿性增強．
乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO3的水溶液溶液的溫度達不到150℃．
（4）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關的敘述正確的是（　　）
A．CO2是形成酸雨的主要物質
B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應自發(fā)進行
D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：．請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結構和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：①；④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O
B．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（4）在驗證過程中必須除去雜質氣體，為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：請回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（　�。�
A．是否有丁達爾效應B．分散質粒子的大小
C．是不是穩(wěn)定體系D．粒子有沒有帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水電離出的c（OH-）由大到小的順序為（　�。�
A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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