Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）

    A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

    B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

    C． 101 kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol

    D． H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、根據(jù)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量來(lái)判斷；

B、能量越高越不穩(wěn)定，結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C、燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

D、0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過(guò)程中伴隨熱效應(yīng)．

解答：  解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，根據(jù)△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量，故A正確；

B、能量越高越不穩(wěn)定，A═B△H＜0，說(shuō)明A的能量比B高，所以A不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、燃燒熱為1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2mol氫氣放出的熱量大于571.6 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D、0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸溶解過(guò)程中伴隨熱效應(yīng)，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，理解反應(yīng)熱的概念是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．