Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2N_A
• B、1mol甲基中電子數(shù)目為9N_A
• C、1L0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中氧原子數(shù)目為0.3N_A
• D、7.8gNa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
B、根據(jù)甲基顯電中性來分析；
C、在NaHCO₃溶液中，水分子也含有氧原子；
D、根據(jù)7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，不一定處于標(biāo)況，故2.24L氨氣的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，分子數(shù)不一定是0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、甲基-CH₃顯電中性，故1mol甲基含9moL電子，故B正確；
C、在NaHCO₃溶液中，水分子也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)掉2molNa₂O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，而7.8gNa₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．