Question

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W₂X和WX兩種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W ²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類(lèi)型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJmol ^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol ^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJmol ^-1
寫(xiě)出NX₂與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y與磷原子形成P₄Y₃分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P₄Y₃分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相鄰，故X、Y、Q同族，且Y在中間，則Y為硫，Q為硒，又Y、Z相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為氯，W有7個(gè)能級(jí)，分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級(jí)沒(méi)有未成對(duì)電子，則3d能級(jí)上有10個(gè)電子，根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅．
（1）O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子H₂O₂；
（2）Cu原子的4s能級(jí)、3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成Cu²⁺；
（3）Z的單質(zhì)為氯氣，水溶液呈黃綠色；在氯水中通人SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色褪去；
（4）同一周期從左至右第一電離能呈增大起始；SiO₂為典型的原子晶體．
（5）根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算得到反應(yīng)熱，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（6）可以想象為在P₄（正四面體結(jié)構(gòu)）分子中的每個(gè)P-P鍵中放入一個(gè)S原子，故有6個(gè)極性鍵、3個(gè)非極性鍵．

解答 解：X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，則X為O元素，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相鄰，故X、Y、Q同族，且Y在中間，則Y為硫，Q為硒，又Y、Z相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，故Z為氯，W有7個(gè)能級(jí)，分別為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能級(jí)沒(méi)有未成對(duì)電子，則3d能級(jí)上有10個(gè)電子，根據(jù)其形成的兩種氧化物確定W為銅．
（1）O能與原子序數(shù)最小的元素H形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子H₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（2）Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（3）Z的單質(zhì)為氯氣，水溶液呈黃綠色；在氯水中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色褪去，反應(yīng)方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案為：黃綠色；Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（4）同一周期從左至右第一電離能車(chē)呈增大趨勢(shì)，故第一電離能S＜Cl；SiO₂為典型的原子晶體，
故答案為：＜；原子晶體；
（5）已知：①．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
②．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+189.5kJ•mol^-1
③．2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.97kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③可得：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1，
故答案為：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1；
（6）可以想象為在P₄（正四面體結(jié)構(gòu)）分子中的每個(gè)P-P鍵中放入一個(gè)S原子，故有6個(gè)極性鍵、3個(gè)非極性鍵，
故答案為：6；3．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律等知識(shí)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．