6．下列依據(jù)實驗操作及其實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
  選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ANH4HSO3受熱分解產(chǎn)生的氣體全部通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
B濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸，同時分別加入足量相同的鋅粉反應(yīng)速率不同較快的為鹽酸
D待測液X中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入H2O2酸性溶液溶液變?yōu)榧t色X中含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸氫氨分解生成二氧化硫、水和氨氣，氨氣、水和二氧化硫在水溶液中生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．溶度積小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離出氫離子，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)速率與離子濃度成正比；
D．鐵離子和KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子．

解答 解：A．亞硫酸氫氨分解生成二氧化硫、水和氨氣，氨氣、水和二氧化硫在水溶液中生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀和硝酸銨，所以結(jié)論錯誤，故A錯誤；
B．溶度積小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀，實驗中生成黑色沉淀，說明CuS的溶度積小，所以該實驗正確，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在反應(yīng)過程中繼續(xù)電離出氫離子，HCl是強電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，所以反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于HCl，則醋酸反應(yīng)速率快，故B錯誤；
D．鐵離子和KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子，先加KSCN溶液不變紅色，說明原溶液中不含鐵離子，加入雙氧水后溶液變紅色，說明原溶液中含有亞鐵離子，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及弱電解質(zhì)的電離、離子檢驗、溶度積大小比較等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗時要排除其它離子干擾，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．標(biāo)準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
C．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如圖所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種．
【實驗探究】
實驗操作過程略．
已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．
（2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ正確．
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準狀況下氣體的體積/mL
一6.42.56448
二6.42.56224
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式．
第一小組：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小組：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．鎂作Y電極
B．電池工作時Na+向負極移動
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣．請用電子式表示氮氣的形成過程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×105．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應(yīng)式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性．
（2）裝置A中軟管的作用是平衡漏斗上下壓強，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證C中上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．與軟脂酸屬于同系物的最簡單有機物是甲酸
B．
青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．有X、Y兩種有機物，不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

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同步練習(xí)冊答案