Question

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程是             。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl、ISO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為             。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                   

Answer 1

（1）2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-  （2） I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^-  （3）SO₂＞ I - ＞CI^-   
         （4）NaOH溶液   2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑ （5） Na₂CO₃

解析試題分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI^-+ Cl₂ = I₂ + 2KCl. I₂遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的離子方程式2I^- + CI₂ = I₂ + 2CI^-。（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)：I₂+ SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄。所以藍(lán)色逐漸消失。反應(yīng)的離子方程式為I₂ + SO₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2I^- .（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。所以還原性：SO₂＞ I ^-＞CI^- 。（4）Fe、Al都是比較活潑的金屬。都能把酸中的氫置換出來。但Al能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，而Fe不能。故除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是NaOH溶液。反應(yīng)的離子方程式是2Al+ 2OH ^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑. （5） 2NaHCO₃Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O，2mol的NaHCO₃受熱分解得到1mol CO₂和1molH₂O . 1mol H₂O發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗Na₂O₂1mol 產(chǎn)生2mol NaOH .再發(fā)生反應(yīng)2NaOH+ CO₂= 2Na₂CO₃ +H₂O。綜合起來相當(dāng)于發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂消耗Na₂O₂1mol,產(chǎn)生Na₂CO₃1mol。故最后得到的固體為Na₂CO₃。
考點：考查元素及化合物的性質(zhì)、氧化性、還原性的比較、雜質(zhì)的除去等知識。