實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO4發(fā)生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質量             g，轉移電子數(shù)為            。

（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
（2）Cl2、還原  （3）BC （4）  0.05 mol  1.58g  0.05NA或3.01×1022

解析試題分析：（1）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，故Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目為：；
（2）反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，Cl2是氧化產(chǎn)物；反應KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應；
（3）由方程式可知，反應后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合價為-1價，Cl2中氯元素化合價為0價，說明反應中HCl表現(xiàn)酸性、還原性，選BC；
（4）標準狀況下560mlCl2的物質的量為0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)氯元素守恒可知被氧化的HCl為0.025mol×2=0.05mol；根據(jù)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物質的量為0.01mol，質量為0.01mol×158g/mol=1.58g；反應中HCl→Cl2，氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故轉移電子物質的量為0.025mol×2=0.05mol，轉移電子數(shù)目為0.05mol×NAmol-1=0.05NA。
考點：考查氧化還原反應配平和基本概念、有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l)＋2N2O4 (l)＝2CO2 (g)＋3N2(g)＋4H2O(g)      （I）
(1)反應（I）中氧化劑是_______。
(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）＝________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____
_______________________________________________（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10-5 mol·L-1，假設溶液的體積是bL）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是                                     。
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程是             。
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結果，將Cl、ISO2按還原性由強到弱順序排列為             。
II （4） 除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是                    ，離子方程式為                                         
（5） 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是                   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃。為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。寫出該反應的離子方程式                      。
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。呈紅色的物質是            （寫化學式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反應中轉移電子物質的量是       mol。
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2—和SCN—的還原性強弱      （按從強到弱順序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）。寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為         ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                   
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF3+→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標出該化學式電子轉移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應中被還原的元素為           （寫名稱）；標準狀況下當生成112 L氯氣時，反應中轉移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標準狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質的量
為            mol。將反應后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
②上述反應中還原產(chǎn)物是         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

美國科學家理查德·�？撕腿毡究茖W家根岸英一、伶木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdC14，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2—。此時鐵的存在形式是        （寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：        ；550℃焙燒2的目的是：        。

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