17．鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．NH4Br

分析 A．碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
B．硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
C．硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨；
D．溴化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨．

解答 解：A．若X為碳酸氫銨，則碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到碳酸氫銨，故A不選；
B．若X為硝酸銨，硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則Y為氨氣，Z為硝酸，符合題意，故B選；
C．若X為硫酸銨，硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到硫酸銨，故C不選；
D．若X為溴化銨，溴化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，得不到溴化銨，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了銨鹽的性質(zhì)，熟悉氮及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．美國科學(xué)家理查德-海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢鈀催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．其將PdO轉(zhuǎn)化為鈀精渣（Pd）的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O
（2）酸溶時(shí)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀的過程中有化合物A和一種無色、能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒氣體B生成．
①氣體B的分子式：NO；
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為H2PdCl4
（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹P（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．焙燒2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd（NH3）2Cl2═PdCl2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，并且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，已知：A+B═C+D（D為氣體），A+E═2C，E是由4個(gè)原子構(gòu)成的陽離子． 分別寫出A、B、C、D、E五種微粒的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（I2蒸氣是紫色的），下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
B．混合氣體的顏色不再改變
C．I2與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
D．H2、I2、HI的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和碘B．水和溴苯C．乙醇和水D．硝基苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．微量元素?cái)z入不當(dāng)會導(dǎo)致疾病．下列做法的主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�
A．醬油加鐵強(qiáng)化劑B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食鹽加碘

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