5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
故答案為：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案為：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
故答案為：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．
主反應(yīng)：

（1）回答下列問題：儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示）．
（4）①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是AD．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A．稀鹽酸    B．無水碳酸鈉     C．濃硫酸     D．氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（3）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為89.0%（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和的碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知A和B生成C的反應(yīng)方程式：2 A（g）+B（g）=x C（g）．甲容器充入2mol A和1mol B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量n1；乙容器中充入1.4mol A，0.7mol B和0.6mol C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n2，下列說法正確的是（　　）
A．若甲乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2
B．若甲乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3
C．若甲為恒壓容器，乙為恒容容器，且x不等于3，則n1必大于n2
D．若甲為恒容容器，乙為恒壓容器，且x等于3，則n1必大于n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請(qǐng)寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又生成X，則X可能是下列中的（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．NH4Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（　�。�
A．Na浮在水面上B．Na在水面上游動(dòng)
C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球

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