【題目】A、B、C、D、E、F為短周期元素．A的焰色反應(yīng)為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體

(1)B、F的元素符號(hào)分別為____________、____________ ；

(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）

【答案】 Al Cl Na>S

【解析】A、B、C、D、E、F為短周期元素。A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na；B的氫氧化物具有兩性，則B為Al；C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C為C；D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O；E與D同主族，E為S；F的單質(zhì)是黃綠色氣體，F(xiàn)為Cl。
（1）由上述分析可知，B為Al，F(xiàn)為Cl，故答案為：Al；Cl；
（2）A、E同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為Na＞S，故答案為：Na＞S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。

（1）在我國(guó)，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過(guò)后井水混濁，無(wú)法飲用。為了能讓暴雨過(guò)后井水盡快變的澄清，你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的 ________（填序號(hào)）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來(lái)水消毒，既提高了消毒效率且安全無(wú)副作用，臭氧的分子式為_(kāi)____________；該物質(zhì)、氯水以及SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是：_________________；___________________；____________________。

（5）ClO2 是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)放出H2質(zhì)量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C. 稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問(wèn)題：

（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響中，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是

A. 常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>X＜Z＜Y

C. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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