【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)放出H2質(zhì)量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

【答案】C

【解析】A、等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸為弱酸，其濃度大，醋酸的物質(zhì)的量大，反應(yīng)生成的氫氣體積大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、SiO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH3COOH是弱酸，不完全電子，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，選項(xiàng)C正確；D、室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液中離子總濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱(chēng)量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線(xiàn)下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為 。

（2）操作步驟正確的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標(biāo)有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

a. 沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤ ；

b. 開(kāi)始時(shí)容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥 ；

c. 定容時(shí)俯視容量瓶 。

（5）其實(shí)驗(yàn)過(guò)程步驟④中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆一�！�設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA

C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。則氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)或

結(jié)構(gòu)

信息

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子

＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是______，寫(xiě)出D2+的電子排布式：______。

(2)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是__________。

a．B元素的最高正價(jià)為＋6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

(3)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是 (寫(xiě)元素符號(hào))__________。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期元素．A的焰色反應(yīng)為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與D同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是黃綠色氣體

(1)B、F的元素符號(hào)分別為____________、____________ ；

(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為__________。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。

（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

B. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

C. 保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵

D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

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