【題目】捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________。如果改變某種條件,平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)________(填寫編號)。
a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變
(2)為了提高CO2的捕獲百分率,可采取的措施是____________________。(任寫一條)
(3)向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%,則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________。CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中,向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。
(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中,溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。
(5)碳酸化后過濾,留在濾液中的陽離子主要有_______________(填寫化學(xué)式)。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________
【答案】 K= ce 增大壓強(qiáng)等,合理即可 0.05mol/(L·min) 有晶體析出 先增大,后減小 NH4+ 取樣,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,則濾液中含Cl-,反之則不含。
【解析】(1)平衡常數(shù)為反應(yīng)達(dá)平衡后生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;如果改變溫度,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡右移,則平衡常數(shù)增大;若是改變濃度,壓強(qiáng)或使用催化劑,都不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù),c、e正確;正確答案:K= ;c 、e。
(2)該反應(yīng)為一個正向體積縮小的放熱反應(yīng),因此可以增大壓強(qiáng),平衡右移,提高CO2的捕獲百分率;正確答案:增大壓強(qiáng)。(合理即可)
(3)設(shè)反應(yīng)中CO2的消耗量為x mol,根據(jù)題給信息進(jìn)行計算:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
起始量 1 4 0 0
變化量 x 4x x 2x
剩余量 1-x 4-4x x 2x
[(1+4)-(1-x+ 4-4x+ x+ 2x)]/((1+4)×100%=20%,x=0.5mol ,則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.5/2/5=0.05mol/(L·min);正確答案:0.05mol/(L·min)。
(4)二氧化碳與飽和的氨化食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,在溶液中析出,因此碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出;碳酸化過程中,碳酸存在兩步電離,H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++ CO32-,在堿性環(huán)境下,減小了氫離子濃度,平衡右移,促進(jìn)了電離,c(CO32-)濃度增大,隨著二氧化碳?xì)怏w的量增多,CO2+ CO32-+ H2O= 2HCO3-,所以c(CO32-)濃度又減;正確答案:有晶體析出;先增大,后減小。
(5)碳酸化后過濾,濾液為氯化銨溶液,所以留在濾液中的陽離子主要有NH4+; Cl- 離子的檢驗需要先加入硝酸酸化,然后再加硝酸銀溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn)即可得證;正確答案:NH4+;取樣,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,則濾液中含Cl-,反之則不含。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列微粒中,只有氧化性的是_____________ (用字母填寫,下同),既有氧化性又有還原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中
①氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________;
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______,若有7.3gHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________;。
③用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. a點(diǎn)時NaHSO3過量
B. b點(diǎn)時還原產(chǎn)物為I-
C. b點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2
D. 加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時,I-均為0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D. 整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是( )
A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物,SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法中,正確的是
A. 油脂屬于酯類物質(zhì),是一種高分子化合物
B. 淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類物質(zhì)
C. 植物體內(nèi)主要含纖維素,所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關(guān)
D. 淀粉纖維素油脂和蛋白質(zhì)是人類的主食,它們均能在人的胃中被分解和消化
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