Question

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(N2O4)/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，v(正)<v(逆)

C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH<0

D．T溫度時，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)在前50 s的平均速率v（NO2）＝2v（N2O4）=0.002 4 mol·L－1·s－1，錯誤；B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時，平衡左移，v(正)<v(逆)，正確；C、溫度為T時的K（T）＝0.156＞0.125＝K，升高溫度，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D、若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為80%，將容器壓縮為2.0 L時，平衡向生成N2O4的方向移動，故N2O4的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯誤。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。