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【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結構示意圖：

C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數為20的氯原子：

【答案】C

【解析】

A．氯化銨為離子化合物，電子式中需要標出離子所帶電荷，陰離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯誤；

B．硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，最外層為8個電子，硫離子正確的結構示意圖為：，故B錯誤；

C．二氧化碳的電子式為：，將所有的共用電子對換成短線，即為二氧化碳的結構式，二氧化碳的結構式為：O=C=O，故C正確；

D．氯元素的核電荷數為17，質量數為37的氯原子可以表示為：，故D錯誤，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：

(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：

請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。

(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發(fā)生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數 Kp= ______保留兩位小數）。（提示：某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數 Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電 離常數分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。

Ⅱ．圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷 在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質為 Na2S2 和 NaBr3，放電后，分別變?yōu)?Na2S4 和NaBr。

(1)寫出電池放電時，負極的電極反應式：_____。

(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質反應，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通過加入 FeCl3 與 Na2S， 溶液作用獲得單質 S，其離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. 碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH-

B. 氫氧化亞鐵在空氣中變質：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3

C. 銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關焰色反應的說法正確的是

A. 焰色反應是金屬單質表現的性質

B. 焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生的

C. 焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素

D. 洗滌焰色反應中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(molL－1)隨反應時間(min)的變化情況如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快

B. 比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C. 若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

D. 在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A. 實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B. 操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C. 反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. 2v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n molCO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成金屬鍵的基本微粒是（ ）

A.分子B.原子C.陽離子和陰離子D.金屬陽離子和自由電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

O2

雙氧水

MnO2

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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