25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）三種酸由強至弱的順序為 （用化學式表示）。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+能力由大到小為 。

（4）c(NH4+)相同的下列物質(zhì)的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是 。

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4

（5）等濃度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)

練習冊系列答案
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（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，當有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椹?6.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

C．7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA個

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

I．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是_____。

A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3

II．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有______種；氟原子的外圍電子排布式為________。

（2）NaHF2(氟化氫鈉）電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有____；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

（3）C2F4分子中，碳原子的雜化軌道類型為________。

（4）三氟化硼乙醚（）的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于_____晶體。

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2010年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是

A． 稱量時，左盤高，右盤低 B． 定容時俯視容量瓶刻度線

C． 原容量瓶洗凈后未干燥 D． 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．含有NA個氫原子的氣體的體積約為11.2L

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C．28g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋數(shù)為NA

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )

A． 1：6 B． 1：7

C． 2：11 D． 16：25

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（ ）

A．化學反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

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