9．下列微粒中半徑最小的是（　�。�
A．Ca2+B．KC．S2-D．K+

分析 陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑：S2-＞K+＞Ca2+，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，故原子半徑：K＞K+，則Ca2+的離子半徑最小，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，掌握半徑比較規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣與能O2作用發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A．C3H4和C3H6OB．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
D．14C可用于文物的年代鑒定，12C與14C互為同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，假設(shè)其他成分不含鐵元素）16g，用氫氣還原，得到單質(zhì)6.72g，則該赤鐵石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．42%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氨氣是一種重要的物質(zhì)，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH3，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N2和bmol H2，達(dá)平衡時(shí)，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關(guān)合成氨的說(shuō)法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應(yīng)的△H，提高反應(yīng)速率
B．在較高溫度下反應(yīng)，是為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．適當(dāng)提高氮?dú)浔龋菫樘岣叻磻?yīng)物的總能量，加快反應(yīng)速率
D．選擇高壓，是為加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
（3）合成氨原料中的H2可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得．已知：Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)△H（kJ/mol）
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
Ⅱ．H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH4燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．的名稱為2-甲基-1-丙醇
B．按照以下的排布規(guī)律，第15項(xiàng)物質(zhì)可能與金屬鈉反應(yīng)
 1 23 4 5 6 7 8 
 C2H4 C2H6 C2H6O C3H6O C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O
C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2
D．甲苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

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