Question

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                    （大、�。�。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

Answer 1

（1）少   大   （2）向左    不   （3）不變    增大

（1）反應是體積減小的可逆反應，所以在反應中壓強減小。A中保持恒壓，所以A中的反應速率就大于B中的反應速率，則用時就少。壓強大有利于平衡向正反應方向移動，則A中轉化率高于B中。
（2）充入He之后，A容器容積要增大，則濃度減少，平衡向逆反應方向移動。B只濃度不變，平衡不移動。
（3）A保持恒壓，平衡少等效的，三氧化硫的含量不變。B保持恒溫，則相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，三氧化硫含量增大。