Question

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡_____________移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）。
B容器中化學(xué)平衡                     移動(dòng)(向左、向右、不移動(dòng)）。
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

Answer 1

（1）少   大   （2）向左    不   （3）不變    增大

（1）反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在反應(yīng)中壓強(qiáng)減小。A中保持恒壓，所以A中的反應(yīng)速率就大于B中的反應(yīng)速率，則用時(shí)就少。壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A中轉(zhuǎn)化率高于B中。
（2）充入He之后，A容器容積要增大，則濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B只濃度不變，平衡不移動(dòng)。
（3）A保持恒壓，平衡少等效的，三氧化硫的含量不變。B保持恒溫，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫含量增大。