在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是（  ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．v正(X)=v逆(Z)
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
A
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項C不正確。該反應是體積減小的，則壓強也是減小的，所以選項A正確。B中反應速率的方向相反，但反應速率之比不滿足相應的化學計量數(shù)之比，所以B不正確。D中反應速率的方向是相同的，不正確。所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應A2（g）+B2（g） 2AB（g）達到平衡標志的是
A．單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2
B．單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2
D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行
設反應A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）B．反應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、�。�。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應之一是：。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是
A．當的物質(zhì)的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)
B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
C．在給定條件下達平衡時，的轉(zhuǎn)化率達到了最大
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
則煤氣化反應的△H＝         。
②煤氣化反應的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ（H2）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常溫下等體積PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）

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