Question

【題目】己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關(guān)于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強(qiáng)電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而Al（OH）3是部分電離，因此Al（OH）3不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁兩性氫氧化物，屬于共價化合物，（2）AlCl3溶于水，全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，AlCl3沸點低，（3）屬于共價化合物，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，或者向著更難電離的方向進(jìn)行，醋酸鉛不是沉淀，因此醋酸鉛屬于共價化合物，故選項D正確。