8．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的主要因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)．

分析 任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)且前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)引起平衡的移動(dòng)，改變某種物質(zhì)的濃度，導(dǎo)致正、逆速率變化不相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡移動(dòng)的因素不完全相同，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的接觸面積以及光照等等，當(dāng)外界條件的改變，導(dǎo)致正、逆速率變化不相等時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以影響平衡移動(dòng)的因素只有溫度、濃度和壓強(qiáng)，故答案為：溫度；濃度；壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大，注意與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素區(qū)別開來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/kJ•mol-1436243431
H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用如圖表示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．
已知以下信息：
Ⅰ、
Ⅱ、
    （-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．
（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有6種．
①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；
②只能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與互為同分異構(gòu)體，其中遇氯化鐵溶液顯紫色和不顯紫色的芳香族化合物分別有（　�。�
A．3種和2種B．2種和2種C．2種和1種D．3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1n NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（　　）
A．逆反應(yīng)停止B．正逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)停止產(chǎn)生熱D．反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)子數(shù)NA
B．1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．7.1g Cl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$離子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（填元素符號(hào)）
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（填對(duì)應(yīng)的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

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