Question

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4ml上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)把步驟E補(bǔ)充完整
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

Answer 1

分析 （1）該溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$；
（2）溶液密度、物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)都與體積有關(guān)；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃鹽酸體積，量筒規(guī)格應(yīng)該稍大于或等于濃鹽酸體積；
②用膠頭滴管定容，且平視使溶液凹面恰好與刻度線相切為止；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差，如果n偏小或V偏大會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致溶液濃度偏高；
（4）混合溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{n（{H}_{2}S{O}_{4}）+n（CuS{O}_{4}）}{V（混合溶液）}$．

解答 解：（1）該溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4；    
（2）A．根據(jù)n=cV知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液是均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，故B選；
C．根據(jù)N=cVN_A知，溶液中硫酸根離子個(gè)數(shù)與溶液體積有關(guān)，故C不選；
D．溶液是均一穩(wěn)定的，密度與溶液體積無(wú)關(guān)，故D選；
故選BD；
（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{0.2mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=5.4mL，
故答案為：5.4；
②步驟E為：用膠頭滴管定容，且平視使溶液凹面恰好與刻度線相切為止，
故答案為：改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切；
③A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所以配制溶液濃度偏高，故正確；
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、溶液體積不變，則配制溶液濃度無(wú)影響，故錯(cuò)誤；
D．加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；
故選A；               
（4）混合溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{n（{H}_{2}S{O}_{4}）+n（CuS{O}_{4}）}{V（混合溶液）}$=$\frac{0.2mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.3L}{（0.1+0.3）L}$=0.35mol/L，
故答案為：0.35．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力及計(jì)算能力，明確操作步驟、誤差分析、物質(zhì)的量濃度計(jì)算方法即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析．