8．在反應4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，且斷開1 mol O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1mol Cl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高（　�。�
A．$\frac{a+b-2c}{4}$kJB．$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC．$\frac{b-a-2c}{4}$kJD．$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

分析 先設H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，然后根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答．

解答 解：在反應4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被還原時，放出akJ的熱量，則1molO2被還原時，放出$\frac{a}{2}$kJ的熱量，設H-Cl鍵的鍵能為XkJ/mol，H-O鍵的鍵能為YkJ/mol，因反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以-$\frac{a}{2}$kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=$\frac{a+2b-4c}{8}$，則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高$\frac{a+2b-4c}{8}$kJ．故選：B．

點評 本題主要考查了反應熱與鍵能的關系，掌握反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．干冰D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4ml上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序如下，請把步驟E補充完整
A．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是3mol/L、7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[來
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出數(shù)學計算表達式不用計算出結(jié)果）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示））．
（2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是a（填代號）．
a．c （Fe3+）減小    b．c（Cl-）不變    c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（N03）3溶液洗銀時，甲同學認為NO3一也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（N03）3溶液洗銀后NO3一的還原產(chǎn)物來判斷NO3一是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行，’），乙同學的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3一）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖路線：

①過程I中反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過程II中加入的試劑可以是．稀鹽酸或稀硫酸
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥胺（NH2OH），充分反應后可得銀，輕氨被氧化為N2．
①生成AgCI沉淀的化學方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥胺，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應可能是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該電池正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑；當a極溶解的質(zhì)量為2.8g時，有0.1mol電子通過導線．
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液時，該裝置能（填“能”或者“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由（若能，該空不作答）：-．若能，該原電池的正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）當電極a為Fe、電極b石墨、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，該電池反應與（1）相同
（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）18電子分子中含有4個原子，其結(jié)構式是H-O-O-H或PH3
（2）牛奶放置時間長了會生成乳酸CH3CH（OH）COOH，其在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應的方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O
（3）某有機物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機物的球棍模型． 該有機物的結(jié)構簡式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3．
（4）某有機物的結(jié)構簡式為HOOC-CH=CHCHO，請從下列試劑中選擇適當試劑，檢驗該有機物分子中含有碳碳雙鍵①②③或①②④．備選試劑：①稀H2SO4 ②新制Cu（OH）2懸濁液③溴水 ④酸性KMnO4溶液
（5）分子式為C8H8的芳香烴與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有6種．

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