【題目】回答下列問題:
(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ·mol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為 kJ;若x= 時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl-和1 mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示
。
①D是 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。
【答案】(1)△H1+△H2-△H3;(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣183 kJ/mol;
(3)H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣252 kJ/mol;14.4;0.75.
(4)ClO4- 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=﹣117 kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)已知:① SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
② ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
③CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則根據(jù)個(gè)塑料袋可知①+②-③即得到反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq)=CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。
(2)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和與生成物中鍵能之和的差值,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183 kJ/mol,因此熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣183 kJ/mol;
(3)已知:①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ·mol﹣1
則根據(jù)蓋斯定律可知①÷2-②即得到氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H=﹣252 kJ/mol;x=0.2時(shí),氧氣是0.2mol,因此反應(yīng)①中甲烷過量,則反應(yīng)①放出的能量為72kJ/mol×0.2=14.4kJ;設(shè)氧氣的物質(zhì)的量是xmol,水蒸氣的物質(zhì)的量是1-x,反應(yīng)①中放出的熱量是72x。反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0,則反應(yīng)②吸收的熱量是72x,消耗水蒸氣是,解得x=0.75。
(4)①D點(diǎn)氯元素的化合價(jià)是+7價(jià),則該處是ClO4-。
②根據(jù)化合價(jià)可知B點(diǎn)是次氯酸根離子,C點(diǎn)是氯酸根離子,A點(diǎn)是氯離子,反應(yīng)的方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq),其中反應(yīng)熱△H=63 kJ/mol +0-3×60 kJ/mol=-117 kJ/mol,則B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=﹣117 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆北京西城一!Cu2O可用于制作船底防污漆,某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。
【查閱資料】
① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。
② Cu2O為磚紅色固體;酸性條件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互轉(zhuǎn)化
(1)配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液
pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式:
【實(shí)驗(yàn)探究】
操作 | 現(xiàn)象 |
i 有黃色沉淀出現(xiàn),隨著 Na2SO3溶液的滴入,沉淀增加,當(dāng)加到5 mL時(shí),溶液的藍(lán)色消失。 ii 將試管加熱,黃色沉淀變?yōu)榇u紅色,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。 iii在加熱條件下,繼續(xù)滴入Na2SO3溶液,磚紅色沉淀減少,當(dāng)1加到10 mL時(shí),沉淀完全溶解,得無色溶液。 |
(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_________________。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是________________。
(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。
(6)在加熱條件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至過量,預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(7)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O,應(yīng)控制的條件是_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3,如圖:。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是( )
A.分子中 N、O 間形成的共價(jià)鍵是極性鍵
B.圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少
C.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
D.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是( )
A.杜康,酒精 B.維勒,尿素
C.凱庫勒,苯 D.諾貝爾,雷管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L1表示),寫出計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)
實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2,品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中無SO42-。
(1)儀器X的名稱是________________;
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol;
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ;
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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