Question

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
則下列有關說法正確的是(　 　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關系為:pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
D.在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中,c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer 1

D

A項中由c(Na⁺)＞c(CN^-),據(jù)溶液中電荷守恒知c(H⁺)＜c(OH^-),所以a可能等于或小于b,A項錯;冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性先增大后減小,電離度增大,pH先減小后增大,B項錯;C項中沒有說明各溶液的物質的量濃度,故無法比較,C項錯;由質子守恒得:c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺),D項正確。