某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為

n(NO)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則 M可能為（ ）

A．Cl- B．Mg2+ C．Ba2+ D．Na+

 

B

【解析】

試題分析：在任何溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，及電荷守恒。已知離子所帶的電荷是負電荷：2×1+3×2=8，陽離子所帶的正電荷：1×3+3×1=6，D小于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以該離子帶有正電荷，由于其個數(shù)是1個，因此該微粒帶有2個單位的正電荷。排除A、D選項。由于溶液在含有SO42－；SO42－與Ba2+ 會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，所以選項是B。

考點：考查溶液中離子的共存及電荷守恒的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法中錯誤的是

A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為 （保留一位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　)

A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取

C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：

（1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為 時，Al(OH)3沉淀量最多；

（2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比 時，Al(OH)3全部溶解；

（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比 或 時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為（ ）

A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2    B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3     D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___ ；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________ ；

Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________ ；

b．若燈泡不亮，其理由為：________________________ 。

（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是__________，若導線上轉(zhuǎn)移電子1．5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是__________。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。

（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：______________________________。

 

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