Question

【題目】

（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負極是 ，發(fā)生 反應（填氧化或還原）

②正極的電極反應式：

③該裝置是一種把 的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量為

Answer 1

【答案】（1）①A ；B

②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

③B； F

④用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，變藍則收集滿（正確都得分）

（2）① Zn；氧化

②2H+ +2e-= H2↑

③化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>；0.1mol

【解析】

試題分析：①方法一：實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，利用固體+固體加熱制備氣體選擇氣體發(fā)生裝置為A；方法二：實驗室用固體氫氧化鈉與濃氨水反應制取氨氣，利用固體+液體不加熱制備氣體選擇氣體發(fā)生裝置為B。

故答案為：A；B

②實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③由于氨氣屬于堿性氣體，所以在制取后如果要干燥氨氣，應選用堿性干燥劑堿石灰，即選B；氨氣極易溶解于水且密度比空氣小，所以收集氨氣的方法是向下排空氣法，即選F。

故答案為：B；F；

④氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果 試紙變藍，則證明是氨氣氨氣。

故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則證明是氨氣。

（2）①電極材料為Cu和Zn，Zn較活潑，作原電池的負極，失去電子而被氧化，故答案為：Zn；氧化；

②C為該原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑。

故答案為：2H++2e-=H2↑；

③該裝置是一種把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池裝置；該原電池工作時，正極反應為2H++2e-=H2↑，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，所以當導線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol。

故答案為：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?.1mol。