Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。

（1）寫出④的元素符號(hào)________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是________。

（5）②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示) _____________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】Mg 2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置及元素周期律分析解答，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)書寫離子方程式。

（1）④號(hào)元素在第三周期IIA族，是12號(hào)元素Mg，

故答案為：Mg；

（2）最活潑的金屬位于IA族，是金屬鈉，與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+ 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑，

故答案為：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑，

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。所以，在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH，

故答案：HClO4；NaOH；

（4）同周期元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是Na，

故答案為：F；Na ；

（5）②為F，③的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O，故答案為2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O。