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【題目】下列屬于電解質的是(

A.B.酒精C.食鹽水D.硫酸銅

【答案】D

【解析】

A.鋁是單質,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,A項錯誤;

B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質,酒精是非電解質,B項錯誤;

C.食鹽水是混合物,既不屬于電解質,也不屬于非電解質,C項錯誤;

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質,硫酸銅水溶液能導電,故硫酸銅是電解質,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽,人類與食鹽關系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+SO42以及泥沙等雜質,為了除去可溶性雜質,有以下實驗步驟進行提純:

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

1)以下操作順序不合理的是 _______。

A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③

2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題:

(1)1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________;

(2)3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。

Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應:Mg3N26H2O===2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂(Mg3N2:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是(

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是(

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后,溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A. 分子中含有2種官能團

B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

C. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,共價鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是

A.HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108

B.升高溫度,溶液的pH減小

C.溶液的pH=4

D.HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=__________mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =______。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO的 轉化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體:2CO(g)+2NO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為______________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。

(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關的問題。

(1)寫出④的元素符號________。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式:___________________________

(3)在這些元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式,下同),堿性最強的是________。

(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是________。

(5)②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應,其產物之一是OX2 , (O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學式),該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________ 。

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