【題目】NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:
(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步,反應(yīng)情況如下表:
反應(yīng) | 速率表達(dá)式 | 反應(yīng)熱 |
反應(yīng)I:2NO(g) N2O2(g)(快) | , | △H1<0 |
反應(yīng)II:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) | , | △H2<0 |
反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,K將____(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(用、、、表示)
(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________
【答案】2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 1.414×10-6mol/L △H1+△H2 減小 k1正k2正/k1逆k2逆 BD N2O5
【解析】
(1)NO2和NaOH溶液反應(yīng)生成生成兩種鈉鹽,必然是NO2的歧化反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知兩種鹽為NaNO3、NaNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,HNO2為弱酸,0.1mo/LNaNO2中,根據(jù)NO2-+H2OOH-+HNO2可知,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)= c(HNO2)c(OH-)c(H+)/[c(NO2-)c(H+)]=Kw/Ka=c2(OH-)/c(NO2-)=1.0×10-14/(5×10-4)=2×10-11,其中c(NO2-)=0.1mol/L,故c(OH-)=1.414×10-6mol/L,故答案為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ;1.414×10-6mol/L。
(2)①2NO(g)N2O2(g);②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g),而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=①+②=△H1+△H2;由于△H1、△H2均<0,則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小;反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),υ1正=υ1逆、υ2正=υ2逆,所以υ1正×υ2正=υ1逆×υ2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),則是K=c2(NO2)/[c(N2O2)c(O2)]=k1正k2正/k1逆k2逆;
故答案為:△H1+△H2;減;k1正k2正/k1逆k2逆。
(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2O4、NO2的消耗速率之比應(yīng)為1:2,根據(jù)圖像,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的對應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是B和D,
故答案為:BD。
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,NO2作燃料、O2作氧化劑,所以石墨I為負(fù)極、石墨II為正極,石墨I電極上生成氧化物Y,因?yàn)樨?fù)極上失電子,所以Y是N2O5,
故答案為:N2O5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是某藥物中間體D的合成過程:
A(C6H6O) B
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。
(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:
+CH≡CH
請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________________,工藝師常用____________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃,其所對應(yīng)的方程式為___________
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式,下同),氧化劑是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是
A. 圖甲中
B. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變
C. 溫度T1、, Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
D. 圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)
A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A–)不變
C. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
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