下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（　　）
A、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
B、稀鹽酸和AgNO3溶液
C、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
D、Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：只用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．改變滴加順序，均生成碳酸鈣沉淀，不用其他試劑不能鑒別，故A不選；
B．改變滴加順序，均生成AgCl沉淀，不用其他試劑不能鑒別，故B不選；
C．將Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中，先沒有明顯現(xiàn)象，后生成白色沉淀，將NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者顯現(xiàn)不同，可鑒別，故C選；
D．改變滴加順序，均生成硫酸鋇沉淀，不用其他試劑不能鑒別，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知BaCO3和BaSO4溶度積常數(shù)分別為KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不可作鋇餐的主要理由是（　�。�
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、SO42-沒有毒性CO32-有毒性
C、BaSO4密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，造成中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同粒子，之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫出A 離子的結(jié)構(gòu)式
 
，A離子與H2O反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子，A、B、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．如果A、B恰好完全反應(yīng)，則溶液中所有陰離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="7fh5j3j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18個(gè)電子的分子，根據(jù)肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出另外兩種具有18個(gè)電子的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點(diǎn)表示
 
，此時(shí)用去
 
mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl3）=
 
mol?L-1．
（3）在B點(diǎn)處，生成
 
g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入
 
mL NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式．
（1）除去氯氣中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可選用試劑
 
．
（4）除去CO2 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（5）除去SO2 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑
 
．
（6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可選用試劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三個(gè)反應(yīng)常溫時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　�。�
A、常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
B、常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C、常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D、反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K4=
K1
K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為常見的有機(jī)物，1.5gA在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A是氣體．密度為1.34g/L．
（1）通過(guò)計(jì)算可知A的分子式為
 
．
（2）已知A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
 飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V915100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
 
V5=
 
，
V6=
 
，V8=
 
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y 元素的論述正確的是（　�。�
A、X原子半徑小于Y
B、X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n
C、電負(fù)性X＞Y
D、第一電離能 X＜Y

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