5．將CO、O2兩種氣體分別盛放在兩個(gè)容器中，保持兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這兩種氣體對容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是P（CO）＜P（O2）．

分析 由PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT，可知PM=ρRT，則溫度、密度相同條件下，壓強(qiáng)之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：由PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT，可知PM=ρRT，則溫度、密度相同條件下，壓強(qiáng)之比等于相對分子質(zhì)量之比，則P（CO）：P（O2）=28：32=7：8，故P（CO）＜P（O2），
故答案為：P（CO）＜P（O2）．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)由PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同
D．短周期元素離子aXn-和bYm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a＞b，則n＞m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．測定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法．
Ⅰ．反應(yīng)原理如下：
重鉻酸鉀作氧化劑時(shí)與有機(jī)物（用碳代替）的反應(yīng)為2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定過程中氯離子會(huì)干擾反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾，發(fā)生的反應(yīng)為Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取20.00mL水樣于500mL的磨口錐形瓶中．
②加入約含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重鉻酸鉀溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，搖勻，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待裝置稍冷后，用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁，再加蒸餾水100mL左右進(jìn)行稀釋，冷卻至室溫，加入試亞鐵靈指示劑2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示，單位：mg•L-1）（寫出計(jì)算過程）．
（3）若其他操作均正確，下列情況會(huì)導(dǎo)致測得的COD偏大的是ab
a．步驟②未加入HgSO4
b．步驟④未洗滌冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定過程中消失
d．讀�。∟H4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并將反應(yīng)歸類（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④寫出下列物質(zhì)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
屬于氧化反應(yīng)的是②．其中屬于取代反應(yīng)的是③
屬于加聚反應(yīng)的是④．屬于加成反應(yīng)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．配制500mL 1mol/L鹽酸溶液需要用濃度為11.9mol/L的濃鹽酸的體積是多少？（若濃鹽酸密度為1.19g/cm3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板．則：
（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）若X、Y分別為石墨和鐵，A仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-是OH-D．M是一定屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（　　）
A．乙炔和甲苯B．丙烯和丙烷C．乙醇和丙酸D．甲醛與葡萄糖

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