【題目】戰(zhàn)國時成書的《尚書·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。則飴糖的主要成分是

A. 果糖B. 淀粉C. 麥芽糖D. 蔗糖

【答案】C

【解析】

由題意可知，飴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成兩份葡萄糖是麥芽糖。

A、果糖是單糖，不能水解，A錯誤；

B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要遠遠大于2mol，B錯誤；

C、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正確；

D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D錯誤；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）

A. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可由對應元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅。

請根據(jù)它們的用途填空：(填序號)

（1）可用來制計算機芯片的是_________。

（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。

（3）能作光導纖維的是_________。

（4）能作耐火材料的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：______________；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ______，氧化劑是______________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。

（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。

化學反應

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請回答下列問題：

（4）根據(jù)反應比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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