11．下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A．正極上氯氣得電子；
B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀；
C．根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
D．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關(guān)它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點(diǎn)：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時(shí)失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應(yīng)方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)：（回答二點(diǎn)）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置中有明顯導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應(yīng)器連接導(dǎo)管過細(xì)易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進(jìn)入反應(yīng)器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進(jìn)入反應(yīng)器，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物．我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$ X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序是X＞Z＞Q＞Y＞G；
（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機(jī)物會(huì)爆炸．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：Cl2O6+2OH-═ClO3-+ClO4-+H2O．
（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年．但在酸性條件下因?yàn)樯蓙喡人岫l(fā)生分解反應(yīng)：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O，分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯．寫出配平的化學(xué)方程式5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O．如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是1.6NA，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是C．
A、酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)          B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用    D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，如圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．該電池中a是正極
C．外電路中的電子由電極b通過導(dǎo)線流向a
D．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加Fe的量
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Fe2+、H+、ClO-、SO42-D．AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列高分子化合物所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)單元正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯　B．聚苯乙烯　
C．聚異戊二烯　D．聚丙烯-CH2-CH2-CH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）填表（填寫離子符號或“無”）
 序號 實(shí)驗(yàn)步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實(shí)驗(yàn)④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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同步練習(xí)冊答案