A. | 正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl- | |
B. | 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 | |
C. | 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 | |
D. | 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 |
分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A.正極上氯氣得電子;
B.放電時(shí),交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀;
C.根據(jù)電池總反應(yīng)判斷;
D.放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子.
解答 解:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀,所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會(huì)減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng),注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫,利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 | |
B. | 該電池中a是正極 | |
C. | 外電路中的電子由電極b通過導(dǎo)線流向a | |
D. | 該電池的總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Cu2+ K+ Na+ SO42- | B. | K+ Na+ Cl-HCO3- | ||
C. | Cl- NO3- Mg2+ NH4+ | D. | NO3- Na+ Cl-K+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加Fe的量 | |
B. | 將容器的容積縮小一半 | |
C. | 保持容積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 | |
D. | 壓強(qiáng)不變,充入N2使容器容積增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、H+、NO3-、SiO32- | B. | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
C. | Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D. | AlO2-、Mg2+、HCO3-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 聚氯乙烯 | B. | 聚苯乙烯 | ||
C. | 聚異戊二烯 | D. | 聚丙烯-CH2-CH2-CH2- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 肯定不存在的離子 |
① | 用pH試紙測得該溶液呈酸性 | |
② | 另取10mL該溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成 | |
③ | 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體 | |
④ | 另取10mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL,氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | |
⑤ | 另取10mL該溶液,加入足量稀HNO3和AgNO3,產(chǎn)生2.87g白色沉淀 |
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