Question

15．恒溫恒容下2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，A的轉化率為80%．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC（填各項代號）
A．壓強不再變化         B．氣體平均相對分子質量不再變化
C．氣體密度不再變化     D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
以此計算轉化率；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量來判斷平衡．

解答 解：（1）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A的轉化率為$\frac{1.6}{2.0}$×100%=80%，故答案為：80%；
（2）2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3C（g）+2D（s），
A．該反應中壓強始終不變，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．因氣體的質量在變化，則氣體密度不再變化，達到平衡，故B正確；
C．因氣體的質量在變化，則氣體的平均相對分子質量不再變化，達到平衡，故C正確；
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1，關系始終存在，不能判斷平衡，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查化學平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應速率的關系確定x為解答的關鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．