有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)：

（1）該學(xué)生的操作是_________（填“正確的”或“錯(cuò)誤的”），其理由是_____________。

（2）請(qǐng)分析是否一定有誤差。

（3）若用此方法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是_________________________________________________________________。

（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol·L-1的H2SO4和0.01 mol·L-1的H2SO4，簡(jiǎn)述操作過程。

    試劑：①紫色石蕊試液  ②酚酞試液  ③甲基橙溶液  ④蒸餾水  ⑤BaCl2溶液  ⑥pH試紙

（1）錯(cuò)誤的  該學(xué)生測(cè)得的是稀釋后溶液的pH

（2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定有誤差。若溶液不顯中性，則Ｈ+或ＯＨ－被稀釋，測(cè)得的不是原溶液對(duì)應(yīng)的pH，會(huì)產(chǎn)生誤差。若溶液顯中性，則不論稀釋與否，在一定的條件下，溶液中c（H+）、c（OＨ-）始終為一定值，此時(shí)則不產(chǎn)生誤差。

（３）鹽酸  在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c（H+）變化較鹽酸中c（H+）變化小，測(cè)量鹽酸pH變化較大，誤差較大

（4）能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 mol·L-1的H2SO4。


解析:

使用pH試紙時(shí)一定要注意，首先考慮所測(cè)物質(zhì)為氣體還是溶液，若所測(cè)物質(zhì)為氣體，則需潤(rùn)濕然后再測(cè)。若為液體則不能潤(rùn)濕試紙，否則會(huì)因沖稀溶液帶來誤差。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測(cè)氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①該學(xué)生的操作是
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測(cè)定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化��；
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，pH值變化�。�
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。試回答：

(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請(qǐng)說明理由，并分析是否一定有誤差產(chǎn)生。

(3)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，結(jié)果會(huì)怎樣?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測(cè)定［H+］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
①這種錯(cuò)誤操作     （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。
②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號(hào) _____________

序號(hào)
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A
堿
酸
石芯
（乙）
B
酸
堿
酚酞
（甲）
C
堿
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
堿
酚酞
（乙）
⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見下表。
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）
滴定開始讀數(shù)（mL）
滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
消耗鹽酸體積（mL）
①
25．00
0．02
26．40
 
②
25．00
0．04
25．81
 
③
25．00
0．03
25．78
 
④
25．00
0．20
25．96
 
 試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=                   .

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是              。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

   ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

   ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗

  ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

  （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作         （填“正確”或“不正確”），如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）                                   

                                                                       。

②若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是           ，原因是                                                        。

 

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