a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L鹽酸溶液中,產(chǎn)生b gH2.再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氫氧化鈉溶液中,恰好使沉淀達(dá)到最大值,且沉淀質(zhì)量為d g.下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A、d=a+17b
B、C1=
C2V2
V1
C、鋁為
24b-a
9
 mol
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C1V1-2b)mol
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:首先發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,加入NaOH溶液恰好使沉淀達(dá)到最大值,若鹽酸剩余,首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O(鹽酸不剩余,則不發(fā)生該反應(yīng)),然后發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
A.根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算金屬提供的電子,沉淀質(zhì)量=m(金屬)+m(沉淀中氫氧根);
B.反應(yīng)后溶液的成分為NaCl,根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算;
C.設(shè)合金中含有xmolMg,ymolAl,根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量和金屬的質(zhì)量可列方程組計(jì)算合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量;
D.總鹽酸的物質(zhì)的量減去生成氫氣所用鹽酸的物質(zhì)的量即為剩余鹽酸的物質(zhì)的量.
解答:解:首先發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,加入NaOH溶液恰好使沉淀達(dá)到最大值,若鹽酸剩余,首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O(鹽酸不剩余,則不發(fā)生該反應(yīng)),然后發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
A.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量為
bg
2g/mol
×2=bmol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量,則d=a+b×17=a+17b,故A正確;
B.反應(yīng)后溶液的成分為NaCl,根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),則C1×V1=C2×V2,故C1=
C2V2
V1
,故B正確;
C.設(shè)合金中含有xmolMg,ymolAl,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,產(chǎn)生bg H2,
24x+27y=a
x+1.5y=
b
2
,解得
x=
a-9b
6
y=
12b-a
9
,故C錯(cuò)誤;
D、生成bgH2,其物質(zhì)的量為0.5b mol,根據(jù)氫元素守恒,可知消耗鹽酸bmol,則剩余HCl為(c1V1-b)mol,故D錯(cuò)誤;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,難度較大,理解反應(yīng)過程,利用守恒的方法計(jì)算是關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)解題方法技巧越學(xué)生思維能力的考查.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,46gN02與N204的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB、15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.4NAC、常溫常壓下,11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NAD、1L 1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、室溫下,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子B、常溫常壓下,NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3,溶液中含有Na+、CO32-共3NA個(gè)D、25℃時(shí),1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、1L 0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含CCl4分子為NAC、1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA

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A、0.05B、0.5C、0.55D、1.1

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圖中為制取純凈且能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,藥品為鐵粉、稀H2SO4,NaOH溶液,當(dāng)容器A中反應(yīng)開始后,若分別進(jìn)行下列操作,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)A中藥品是
 
若彈簧夾C打開,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
 

(2)若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒,容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí),B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
 
寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化,實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑及5.00mol?L-1的硫酸,其他試劑任選.填寫下列空白:
(1)A裝置中用于添加液體的儀器的名稱是
 
,B中盛有一定量的NaOH溶液,C中收集到的氣體的主要成分是
 

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E
 
(填“打開”或“關(guān)閉”),其目的是
 

(3)用本裝置制備Fe(OH)2的效果比較理想,請(qǐng)簡述理由
 

(4)拔去裝置B中的橡皮塞,讓空氣進(jìn)入B中,可觀察到的現(xiàn)象時(shí)是
 
;寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A、漂粉精可漂白所有的有色物質(zhì)B、工業(yè)上可用植物秸稈生產(chǎn)出乙醇C、明礬可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌D、在水中加人催化劑,水變?yōu)槠?/span>

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研究人員日前宣布考法出了一種新型顯微鏡,能夠分析大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的單個(gè)顆粒成分和內(nèi)部結(jié)構(gòu),從而幫助鑒定這些微粒的來源以及對(duì)人體的為哈程度,利用該顯微鏡發(fā)現(xiàn)大氣中某顆粒物中含有硫酸鹽,硝酸鹽,碳酸鈣,則該微粒的來源不可能是( 。
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