Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，46gN0₂與N₂0₄的混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• B、15.6 g Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為O.4N_A
• C、常溫常壓下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于N_A
• D、1L 1 mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．分子中N原子與氧原子之比都是1：2，可以認為46g都是NO₂，根據(jù)n=

m

M

計算46gNO₂的物質的量，每個NO₂含有3個原子，據(jù)此計算原子物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計算15.6gNa₂O₂的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氧氣的物質的量，根據(jù)氧氣的物質的量計算轉移電子數(shù)目；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D．溶液中CO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，根據(jù)n=cV、N=nN_A進行判斷．

解答：解：A．分子中N原子與氧原子之比都是1：2，可以認為46g都是NO₂，46gNO₂的物質的量為

46g

46g/mol

=1mol，每個NO₂含有3個原子，含有原子物質的量為1mol×3=3mol，故含有原子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正確；
B．15.6gNa₂O₂的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，生成氧氣的物質的量為0.2mol×

1

2

=0.1mol，反應中氧氣為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1價升高為0價，故轉移電子數(shù)目為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L 二氧化硫的物質的量不是0.05mol，故C錯誤；
D．溶液中CO₃^2-水解，其離子濃度小于1mol/L，CO₃^2-的物質的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO₃^2-數(shù)目小于1mol×N_Amol^-1=N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對象，注意D選項中溶液離子數(shù)目的計算，考慮鹽類水解．