【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是

A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B.O2、KMnO4H2、C

C.Na、K、FeCl2、H2CO

D.CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A

【解析】

A.選項中的幾種物質(zhì)常作氧化劑,故正確;

B.O2KMnO4常作氧化劑,H2C常作還原劑,故錯誤;

C.Na、K是活潑金屬單質(zhì),容易失電子,常作還原劑,FeCl2中鐵元素化合價較低,容易被氧化,H2、CO是常見還原劑,故C錯誤;

D.選項中的CO、H2常作還有劑,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯利(C2H6ClO3P)能釋放出乙烯從而促進果實成熟,可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1 mol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是 ( )

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A.18g18O2中含有NA個氧原子

B.22.4LCO2含有的共價鍵數(shù)目是4NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是(  )

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反應(yīng)中ΔH4=__________ kJ·mol-1。

2在實際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣,其主要作用是__________________。

3T℃,1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g),20 min 后達到平衡,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g,CO2 表示的反應(yīng)速率為________
4煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是__________________

②1500℃,在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 CO,則達平衡時Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。

下列說法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________填字母)。

A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是(
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。COH2的混合氣體俗稱合成氣可以在一定條件下制備CH3OH。

(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實驗結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較:T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1T2,ΔS減小

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

T1溫度時,將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半,此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計算結(jié)果)

(2)在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。

② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________。

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