Question

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是（　�。�

• A． $\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$
• B． $\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$
• C． $\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$
• D． $\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

Answer 1

分析 對(duì)于同種元素的離子：陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽(yáng)離子半徑．電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑減小（零族除外）．最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，由此分析判斷．

解答 解：對(duì)于同種元素的離子：陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽(yáng)離子半徑．電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑減�。�零族除外）．最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，
A、鈉離子的半徑小于鈉原子，所以比值小于1，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右半徑減小，則鎂原子的半徑小于鈉原子，所以比值小于1，故B錯(cuò)誤；
C、同周期從左到右半徑減小，則Cl原子的半徑小于P原子，所以比值大于1，故C正確；
D、同主族從上往下半徑增大，則N原子的半徑小于P原子，所以比值小于1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，題目難度不大．