Question

將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO₂）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體．
（1）紅棕色固體的化學(xué)式是

 

，其中的n（Fe）=

 

mol．
（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式．
②若加入的稀鹽酸為4.0mol?L^-1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：（1）紅棕色固體為氧化鐵，16故固體中n（Fe）=2 n（Fe₂O₃）；
（2）①計(jì)算礦石中鐵的氧化物中O元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算n（Fe）：n（O）之比確定氧化物化學(xué)式；
②根據(jù)方程式計(jì)算消耗n（H⁺），進(jìn)而計(jì)算剩余n（H⁺），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算c（H⁺）．

解答： 解：（1）紅棕色固體為Fe₂O₃，16g固體中n（Fe）=2 n（Fe₂O₃）=2×（16g÷160g?mol^-1）=0.2 mol，
故答案為：Fe₂O₃；0.2；
（2）①氧化物中氧的質(zhì)量為：20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g
則 n（Fe）：n（O）=0.2mol：

3.2g

16g/mol

=1：1，
所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO，
答：鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO；
②發(fā)生反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O，可得剩余n（H⁺）=4.0mol?L^-1×0.2L-0.2mol×2=0.4mol，
濾液中c（H⁺）=0.4mol÷0.2L=2 mol?L^-1，
答：濾液中剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度是2 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．