Question

【題目】亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）HNO3的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為 ．
（2）酸性條件下，K2Cr2O7能被NaNO2還原為Cr3+ ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）25℃時(shí)，用0.100molL﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO3溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，

已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．則：
①原溶液中c（HNO2）為（保留三位有效數(shù)字）．
②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A．溶液只有NaNO2
B．水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1
C．溶液中離子濃度：c（Na+）=c（NO3﹣）
D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O
（3）0.110mol/L；BC
【解析】解：（1）亞硝酸（HNO3）是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，HNO2H++NO2﹣ ， 電離平衡常數(shù)Ka= ，所以答案是： ；（2）Cr2O72﹣的處于高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低被還原生成三價(jià)鉻離子，NO2﹣的氮元素化合價(jià)升高，被氧化生成硝酸根離子，1個(gè)Cr2O72﹣降低6價(jià)，一個(gè)NO2﹣被氧化為硝酸根離子，化合價(jià)升2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，Cr2O72﹣系數(shù)為1，亞硝酸根離子系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式為：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+3NO2﹣+8H+═2Cr3++3NO3﹣+4H2O；（3）①M(fèi)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2），說明該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaNO2 ， 二者恰好完全反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相等，則c（HNO2）．v（HNO2）=c（NaOH）．V（NaOH）
所以c（HNO2）= =0.110mol/L，
所以答案是：0.110mol/L；②N點(diǎn)溶液呈中性，說明溶液中c（OH﹣）=c（H+），
A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則亞硝酸應(yīng)該稍微過量，則溶液中的溶質(zhì)為亞硝酸鈉和亞硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，該溶液呈中性，則水電離出來的c（H+）=1×10﹣7 molL﹣1 ， 故B正確；
C．溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故C正確；
D．溶液中水的電離程度很小，但鈉離子濃度較大，所以c（Na+）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；
故選BC．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．