Question

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤；②根據(jù)圖示知道，反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量，故正確；③化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故錯誤；④該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行充分，故錯誤；⑤加入催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不會引起反應(yīng)熱的變化，故錯誤；⑥化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；⑦升高溫度可同時增大正逆反應(yīng)速率，故錯誤；⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能，故正確．故選D．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．