【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. 木炭的燃燒

C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的 讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） ．
A．是a mL B．一定大于a mL
C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是

A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣

C. 利用水流驅(qū)動渦輪機發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有；選用B裝置可制取的氣體有；通常選用C裝置制取的氣體有 ．
（2）標(biāo)號為①、②的儀器名稱依次是、 ．
（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，測得0.1mol·L-1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為

A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為△E
⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
⑥反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能
以上有關(guān)說法正確的是（ ）

A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標(biāo)號）．

②請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ．
③寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 ．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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