下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是（　　）
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，
A．氟氣和氫氣在黑暗處就能發(fā)生爆炸；
B．氯氣和氫氣光照條件下能發(fā)生反應(yīng)；
C．溴和氫氣需要加熱發(fā)生反應(yīng)；
D．碘和氫氣需要不斷加熱發(fā)生反應(yīng)；
氟氣單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣反應(yīng)劇烈程度越強(qiáng)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以堿金屬族、鹵族為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的
3.586倍，
（1）指出A在周期表中的位置
 
；
（2）寫(xiě)出D2A2的電子式
 
，寫(xiě)出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）如表是不同物質(zhì)中的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a、b、d未知，通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析，估計(jì)出a、b、c、d的大小順序?yàn)?div id="fnzlnr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

共價(jià)鍵C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N
鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110
鍵能（kJ/mol）ab 358c=805569d 
氟和氟鹽是化工原料，由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（4）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，則F2在電解池的
 
極產(chǎn)生．
（5）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
 
K2MnF6+
 
SbF5→
 
KSbF6+
 
MnF3+
 
F2↑
（6）一定濃度的HF和Al（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖．用NaOH使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于陰離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水污染在全球相當(dāng)普遍，下列采取的措施可以減少水污染的是（　　）
①工業(yè)生產(chǎn)中的廢水和城市生活污水經(jīng)過(guò)處理再排放 
②農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的合理施用
③減少硫的氧化物和氮的氧化物等氣體的排放　 
④提倡不使用含磷洗衣粉．
A、只有①②B、只有②③
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
B、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、水電離的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測(cè)其含量．主要操作步驟如下（如圖1）

（1）儀器A為
 
（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為
 
．
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
 
．
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時(shí)
 
．
（5）若猜想1成立，請(qǐng)根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
 
．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化．
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)．
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙烯合成也稱狄爾斯-阿德耳（Diels-Alder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．如圖：
試回答下列問(wèn)題：
（1）從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)看，“Diels-Alder反應(yīng)”的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）已知：①CH3CH=CHCH2CH3 
①KMnO4/OH-②H+
 CH3COOH+CH3CH2COOH
②RCH=CHCH2OH
CrO3，吡啶
CH2Cl2
RCH=CHCHO
③RCH2CH=CH2+Cl2
500℃
 RCHClCH=CH2+HCl
有機(jī)物 可由烴A和酯B按下列路線合成：

①A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
；
②B（只含有一個(gè)碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
；
③請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示以甲基-1，3-丁二烯、丙烯和苯合成過(guò)程．

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