Question

20．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuSO₄•5H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色．
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③試樣中CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（2）碘遇淀粉變藍(lán)，以此判斷反應(yīng)終點，硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，以此寫出離子方程式；結(jié)合4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-計算CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）①滴定時發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，碘遇淀粉變藍(lán)，則選擇淀粉溶液為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色，
故答案為：淀粉溶液；加入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色；
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③設(shè)CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為x，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，n（Na₂S₂O₃）=0.002mol，
4CuSO₄•5H₂O～4Cu²⁺～2I₂～4S₂O₃^2-，
   4×250                 4
     x                   0.002
試樣中CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250×0.002g}{0.625g}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及含量的測定，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．