【題目】下列不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是 (  )

A. 與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D. X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

【答案】C

【解析】A. 證明非金屬性:X>Y,說(shuō)明X的電負(fù)性比Y;B. 證明非金屬性:X>Y,說(shuō)明X的電負(fù)性比Y;C. 不能證明非金屬性:X>Y,不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大;D. 證明非金屬性:X>Y,說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=akJmol﹣1
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號(hào)).
A.通人一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),a 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是(  )

1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處.
①下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是(填字母).
a.植樹(shù)造林 b.燃煤供暖 c.風(fēng)力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是(填字母).
a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢棄塑料 c.直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染,多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹.“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是(填字母).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機(jī)化合物的基本原料。

1某小組同學(xué)以電石(主要成分為CaC2,含少量CaSCa3P2等雜質(zhì))為原料,利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去,下同)制備C2H2

①儀器a的名稱(chēng)為__________________________。

CaC2子式________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸,本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

2該小組同學(xué)通過(guò)查閱文獻(xiàn)資料得知:Hg(NO3)2作催化劑時(shí),濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_________________________________

③裝置D中錐形瓶?jī)?nèi)的液體經(jīng)過(guò)___________(填操作名稱(chēng))、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

3該小組同學(xué)測(cè)定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i.準(zhǔn)確稱(chēng)取mg晶體,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸;

ii.i所得溶液用c mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時(shí)KMnO4被還原為Mn2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快,除反應(yīng)放熱外,還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門(mén)課題。

在一個(gè)2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項(xiàng))。

④在TA溫度下,其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進(jìn)行投料,此時(shí)v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備N(xiāo)H4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________

②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí),可看見(jiàn)一條光亮的通路,該豆?jié){屬于:

A. 懸濁液B. 乳濁液C. 膠體D. 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)(4分鐘末),平均反應(yīng)速率v(N2)=
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.3v(H2)=2v(NH3
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(  )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后,a極附近的溶液pH增大,滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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