今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。
（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

試題分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH)＞c(H+)，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，電離方程式為： HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞鹽酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為a＞b＞c 。（2）（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，假設(shè)Zn的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的三種酸的物質(zhì)的量為2mol、2mol、1mol．由于三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗的三者的體積大小關(guān)系為a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，得到的物質(zhì)分別NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性。若三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為a＞b＞c。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是               （  ）
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是
A．該溶液可由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是
①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·S－1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol·L－1，
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞b
C．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)＜c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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