Question

已知：25℃時(shí)，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液
②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液
常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

Answer 1

A

試題分析：NaOH是強(qiáng)堿，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)得到NaAc。由于NaAc是強(qiáng)堿弱酸鹽。在溶液中Ac-發(fā)生水解反應(yīng)。Ac^-+H₂OHAc+ OH^-。所以溶液顯堿性。②pH = 3的HAc溶液c(H⁺)=10^-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分電離，所以c(HAc) ＞10^-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH^-)=10^-3mol/L。若二者等體積混合液則溶液為NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的電離作用大于Ac^-水解作用，所以溶液顯酸性。③0.1 mol /LH₂SO₄與0.2mol/LNaOH.因?yàn)镠₂SO₄是二元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，所以量溶液中的c(OH^-)= c(H⁺)若等體積混合液，則n(OH^-)=n(H⁺).因此溶液顯中性。常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是①＞③＞②。選項(xiàng)為A。